стоме
В таил. 1 и 2 приведены опытные данные [5] и 18] по активностям FeO, а также нх значения, вычисленные по формуле (19). Хотя результаты нсслэдонания [8] относятся к несколько иной температуре (1450 ), однако, как отмэчают авторы, они не сильно расходятся с данными, полученными в работе [5]. Для сравнения вычисленных величин с опытными [о, 6] на рис. 3 дана диаграмма активности FeO в рассматриваемой сп-гдо MgO суммирован с СаО, а Ре-Юз с FeO. Здесь изоактивности
FeO соглано данным по распределению нанесены пунктирными линиями, а рассчитанные с помощью уравнения (19) - сплошными линиями.
Как видно из табл. 1 и рис. 8, уравнение (19) в общем неплохо согласуется с экспериментальными данными. Обращает внимание систематическое отрицательное отклонение рассчитанных ве-
Рис. 3. Диаграмма активности в ncL-вдогрл шой систзмз (СаО --)-
закиси жляеза MirO) - SiO- -
ь
0,3 Off о,ч / Pi / •ч.
/ /о сЦ s
ft O v


01 0. 0. 0,4 V(Cdfl) (SiOj) ic. 4. Отклонения
личин от полученных по методу распределения. Оно, по-видимому объясняется тем,
что формула (19) не учитывает влияния Fe203 на активность закиси железа. Нужно ожидать, что при заданной общей концентрации железа в шлаке, «Feo будет тем выше, чем больше отношение Fe3t: Fe2 . Кроме того, принятые выше значения энергий смешения для бинарных систем СаО - FeO и FeO -SiO-2, вероятно, несколько завышены (по абсолютной величине). Согласно Кожеурову [13], они могут быть приняты равными нулю. Интересно отметить, что в этом случае расхождения между рассчитанными величинами и результатами исследований других авторов [8] меньше, причем количество положительных и отрицательных отклонений от опытных значений примерно одинаково.
На рис. 4, а сопоставлены изотермы активности FeO для фиксированной мольной доли
последней (ЛГрео= 0,5), построенные по данным работы [8] и вычисленные с помощью соотношения (19). Так же как и в работе 18], наибольшие отклонения имеют место при СаО : SiOa = 2; однако, в отличие от результатов, приведенных Кожеурокым1, на кривой имеются участки,
ог
о,а o,s
расплавов СаО - FeO - - Si02 от идеальных растворов:
кривые- активности FeO, вычисленные по формуле (19); точками представлены экспериментальные данные [8]
1 Согласно Кожеурову [13], коэффициент активности закиси железа в основных шлаках описывается формулой:
2,3 RT lg /Fe0 = (Л Са0 NmQ) • A si(V Q,
из которой вытекает, что в расплавах СаО - FeO - SiO» наблюдаются только положительные отклонения от идеальных растворов.