Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.С. Химия редких элементов Вып 3
 
djvu / html
 

АКАДЕМИЯ НАУК СССР ИНСТИТУТ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. Н. С. КУРНАКОВА
Химия редких элементов. ВыпускЗ. 1957
И. В. Т АН А НАЕВ и Н. В. БАУСОВА
ФЕРРОЦИАНИДЫ ГАЛЛИЯ И ИХ АНАЛИТИЧЕСКОЕ
ЗНАЧЕНИЕ
Ферроцианиды многих металлов издавна привлекали внимание вследствие своей, как правило, малой растворимости. Однако практическому использованию этого их свойства препятствовала противоречивость данных относительно состава выделяющихся осадков. Значительные экспериментальные трудности при работе с ферроцианидами возникают в связи с их способностью образовывать устойчивые коллоидные растворы.
Наиболее правильное представление о составе и свойствах ферроциани-дов металлов можно получить, используя при их изучении методику физико-химического анализа. Работы в этом направлении, выполненные в последнее время, позволили предложить ряд новых методов определения никеля, кобальта, калия 11-3] и других металлов.
Литературные данные о ферроцианидах галлия крайне скудны и одно-сторонни. Осаждение галлия ферроцианидом из солянокислого раствора описано еще Лекок де Буабадраном в 1882 г. [4]; им же был определен состав осадка, который соответствовал приблизительно формуле Ga4[Fe(CH)e]3. Улер и Браунинг [5] повторили опыты по определению состава осадка фер-роцианида галлия, но, получив значительные расхождения между экспериментальными и вычисленными результатами, они указали на необходимость дальнейшего изучения данного вопроса. Киршман иРамзай 16] предложили потенциометрический метод определения галлия титрованием при помощи K4[Fe(CN)6]. Хотя полученные ими результаты были завышенными, авторы все же считают, что состав осадка выражается формулой Оа4[Ре(С1М)в]з-Ато [7] установил, что наилучшие результаты при потенциометрическом титровании получаются при кислотности от 0,0025 до 0,05 н. Автор отмечает, что осадок обладает способностью поглощать ионы водорода или калия, однако каких-либо подробностей на этот счет не сообщает.
Из сказанного следует, что вопрос о взаимодействии ионов галлия с K4[Fe(CN)6] изучен недостаточно; полностью отсутствуют данные о взаимодействии ионов галлия с ферроцианидами других щелочных металлов. В настоящей работе изучено взаимодействие ионов галлия с ферроцианидами лития, натрия и калия методом физико-химического анализа с целью использования полученных данных для аналитического определения галлия.
Исходные вещества
В качестве исходной соли галлия употреблялся раствор GaCl3, приготовлявшийся по способу, описанному в предыдущем нашем сообщении [8].
Ферроцианиды лития и натрия приготовлялись в виде растворов обменным разложением Pb2[Fe(CN)6] с соответствующими карбонатами. Подроб-

 

1 10 20 30 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 60 70 80 90 100 110 120 130


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники