Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Сборник Н.С. Химия редких элементов Вып 3
 
djvu / html
 

И. В. Т ананасе u M. И. Левина
щий данные, полученные методом растворимости, свидетельствует о возможности потенциометр ического титрования неодима при помощи Li4[Fe(CN)6]. Однако быстрое потенциометрическое титрование невозможно, так как реакция между ионами неодима и Li4[Fe(CN)6] протекает медленно и равновесие в системе достигается после длительного перемешивания раствора.
0,5 0,6 0,7
Рис. 2. Потенциометрическое исследование системы Nd(NO3)3 - Li4[Fe(CN)el - Н2О.
0,8 0,9 1,0 1,1
з В исходной смеси
О 0,25 0,75 1,0 1,5 2,0 2,5 Na4[Fe(CN)e].-Nd(N03)3 в исходной смеси
Рис. 3. Растворимость в системе Nd(N03)3 - Na4[Fe(CN)e] - Н2О.
В табл. 2 приведены результаты анализа осадка, полученного смешением стехиометрических количеств Nd(NO3)3 и LiJFe(CN)e]. Осадок отфильтровывался и высушивался, как было описано выше. Как видно из полученных данных, состав образующегося осадка почти точно отвечает соединению Nd4[Fe(CN)6]3.
Таблица 2
Анализ осадка, полученного в системе Nd(N03)3-Li4[Fe(CN)6]-H20
3 т Г] О Навеска соли, г Найдено г-ионов [Fe(CN).] -
[Fe(CN).]«- Nd
Nd в соли
1 1,00 0,001836 0,002420 0,76
2 1,00 0,001730 0,002376 0,73
3 1,00 0,001837 0,002504 0,73
Система Nd(N03)3 - Na4[Fe(CN)el - Н20
Из данных по исследованию этой системы методом растворимости, приведенных в табл. 3 и изображенных на рис. 3, следует, что состав осадка при отношениях между Na4Fe(CN)6 : Nd(NO3)3 от 0 до 0,75 выражается формулой Nd4[Fe(CN)e]3.
Как видно из рис. 4, при исследовании той же системы потенциометриче-ским методом на кривой изменения э. д. с. отражается только образование

 

1 10 20 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники