Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Саймонс Дж.N. Фтор и его соединения Том 1
 
djvu / html
 

40 X, Дж. Эмилеус
Известно несколько других двойных солей или комплексов производных от фторида закисного таллия, например KHT1F3 и K2T1F3, которые сильно напоминают соединения, образуемые хлоридом закисного таллия, с той разницей, что их количество значительно меньше.
Фторид окисного таллия TIFs, вероятно, образуется в результате энергичной реакции, происходящей между таллием и фтором. В чистом виде он получен сравнительно недавно при взаимодействии Т1203 со фтором [74]. Он представляет собой твердое вещество белого цвета с т. пл. 550 , разлагающееся холодной водой с образованием гидрата окиси таллия. Его свойства отличаются от свойств как трифторидов других элементов этой группы, так и от Т1С13, который растворим в воде и образует большое число комплексных соединений хлороталлатов. В настоящее время неизвестно фтористых соединений, аналогичных соединению Т12С13, которое можно рассматривать как хлороталлат одновалентного таллия Т13[Т1С16].
ФТОРИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Все фториды редкоземельных элементов, а также примыкающих к ним элементов - скандия и иттрия - нерастворимы. Поэтому неудивительно, что в природе встречается ряд редкоземельных минералов, содержащих фтор. Далеко не все фториды этой группы элементов в настоящее время достаточно хорошо известны: фториды тербия, диспрозия, гольмия и лютеция, невидимому, до сих пор не описаны. Однако нет оснований предполагать наличие существенных различий в свойствах фторидов различных редкоземельных элементов, за исключением элементов, валентность которых отличается от трех. Резкое различие между фторидами элементов этой группы и другими их галогенидами состоит в том, что первые нерастворимы, а последние растворимы. Другие различия см. ниже. Для получения фторидов редкоземельных элементов типа MF3 могут быт:. использованы следующие общие методы:
1. Нейтрализация окиси, гидрата окиси или карбоната редкоземельного элемента фтористоводородной кислотой.
2. Осаждение фтористоводородной кислотой из растворов хлоридов или нитратов редкоземельных элементов. Этот и предыдущий методы приводят к осаждению соединений состава MTWaf O, которые кристаллизуются при длительном стоянии или подогревании и легко дегидратируются при 200-300 .
3. Осаждение из растворов хлоридов редкоземельных элементов с помощью H2SiF6 или HBF4. В этих условиях редкоземельные элементы не образуют устойчивых ф торосиликатов или фтороборатов; происходит осаждение гидратированных фторидов. В случае H2SiFe происходит некоторое загрязнение осадка кремнекислотой.
Несомненно, что в отдельных случаях для получения фторидов редкоземельных элементов могут быть использованы также другие реакции, например реакции с участием свободного фтора или же реакция между окисью или хлоридом, с одной стороны, и фтористым водородом-с другой. Ниже приведено несколько примеров применения таких реакций.
Укажем на некоторые общие свойства фторидов редкоземельных элементов. Известно, что из всех фторидов этой группы только один трифторид скандия образует комплексные фториды. Этот фторид, растворяясь во фторидах щелочных металлов, дает комплексы типа M ScFe, образование которого используется для отделения гкандия от других редких земель. Все фториды не гигроскопичны; они очень слабо растворимы в воде и трудно растворимы в разбавленных минеральных кислотах. Для некоторых из них были определены кристаллические структуры. Так, например, известно, что трифторид иттрия имеет кубическую структуру, фторид скандия - ром-.

 

1 10 20 30 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники