Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Вольфкович С.И. Общая химическая технология Том 1
 
djvu / html
 

360 Гл. XII. Производство азотной кислоты
Если процесс осуществляют под атмосферным давлением и нитроз-ные газы получают окислением аммиачновоздушной смеси, то наиболее медленной его стадией является окисление окиси азота. Требуемый объем реакционных аппаратов определяется временем, необходимым для протекания этой реакции. Скорость ее настолько быстро уменьшается с понижением содержания окиси азота, что целесообразно использовать только примерно 92% исходного количества окиси азота для получения азотной кислоты.
Для ускорения реакции окисления окиси азота понижают температуру, хотя при этом и уменьшается скорость взаимодействия двуокиси азота с водой. Понижение температуры до 0-5 приводит к довольно значительному повышению интенсивности работы реакционных аппаратов и к некоторому повышению концентрации получаемой кислоты.
Другим способом ускорения реакции окисления окиси азота является повышение давления. Именно для этого, а не для незначительного по величине смещения равновесия реакции окислов азота с водой, были осуществлены способы производства азотной кислоты под давлением 5-10 ата. При таком давлении интенсивность процесса увеличивается в десятки раз и оказывается возможным повысить степень использования окиси азота для получения азотной кислоты до 98%.
Аналогичный результат достигается при применении кислорода для сжигания аммиака под атмосферным давлением.
При давлении 50 ат скорость окисления окиси азота становится значительно больше, чем скорость взаимодействия двуокиси азота с водой. В этих условиях скорость суммарного процесса определяет уже последняя реакция. Для увеличения скорости этой реакции повышают температуру до 70-80 .
В тех случаях, когда скорость суммарного процесса ограничивается скоростью окисления окиси азота, целесообразно окисление окиси азота и поглощение двуокиси азота проводить совместно. Окись азота, выделяющаяся при поглощении двуокиси азота водой, повышает текущее содержание окиси азота в нитрозных газах. Поэтому для ее окисления требуется меньше времени, чем при чередовании реакции окисления окиси азота и реакции поглощения двуокиси азота.
Технологические схемы производства разбавленной азотной кислоты
Системы, работающие под атмосферным давлением. Типичная схема процесса показана на рис. 144. Нитрозные газы охлаждаются до 40-50 в холодильниках /. В холодильниках конденсируется значительная часть содержащегося в нитрозных газах водяного пара, а окись азота частично окисляется в двуокись, которая, реагируя с водой, образует разбавленную азотную кислоту (3-20%).
Нитрозные газы, отделенные от конденсата, проходят последовательно через шесть-девять поглотительных башен 2, в которых протекает окисление окиси азота и происходит взаимодействие высших окислов азота с водой. Башни заполнены насадкой и орошаются водными растворами кислоты, движущимися противотоком по отношению к газам. Растворы стекают из башен в водяные холодильники 3, оттуда в сборники 4 и насосами подаются обратно в башни. В сборник последней башни непрерывно поступает вода, смешивающаяся здесь с вытекающей из этой башни 5%-ной кислотой. Из этого сборника кислота вновь поступает на орошение этой же башни и частично перетекает в сборник предыдущей

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники