Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Вольфкович С.И. Общая химическая технология Том 1
 
djvu / html
 

320
Гл. XI. Синтез аммиака
Для азота, например, получено: при = 1,14 и тг = 1,0 значение у =0,78 (среднее значение у =0,77); при 8 = 6,93 и л = 21,0 коэффициент активности f = 1,32 (среднее значение у = 1,33).
Таким образом, можно считать, что коэффициент активности есть функция только температуры и давления и не зависит от природы газа. Для водорода среднее значение коэффициента активности соответствует условию, когда вместо приведенных температуры и давления взяты отношения
Т -4-Y
1 к, > 1
Значения коэффициентов активности в разных диапазонах температур представлены на рис. 122А, 122Б, 122В.
Для уравнения реакции
имеем
где Р ,рв,рс,р0 - парциальные давления реагирующих веществ при
равновесии; Кр - значение константы равновесия для реальной системы.
МО 1,50
01 Z 3 4 5 В 7 8 д Ш I/ 12 /3 14 /5 /6 17 18 19 20 Z/ Z2
Приведенное давление
Рис. 122Б. Коэффициенты активности газов в диапазоне средних температур.
Обозначим через KPQ значение константы равновесия для идеальной системы (практически - при атмосферном давлении). Оно может быть вычислено, если в уравнении изотермы парциальное давление заменить летучестью или, что то же, произведением Pf-

-

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники