Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Бах А.Н. Собрание трудов по химии и биохимии
 
djvu / html
 

380 ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ
Применяя препарат пероксидазы, приготовленный описанным способом, активирующая способность которого равна 0.87, я подверг систематическому исследованию действие пероксидазы на реакцию между перекисью водорода и иодистоводородной кислотой.
ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОДИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ НА ДЕЙСТВИЕ ПЕРОКСИДАЗЫ
Реакция между перекисью водорода и иодистоводородной кислотой происходит с измеримой скоростью; количество реагирующего в единицу времени вещества, как известно, пропорционально концентрации реагирующих веществ. Так как эта реакция очень ускоряется под действием пероксидазы, то представляло интерес выяснить, зависит ли это ускорение от концентрации иодистоводородпой кислоты. На основании сделанных ранее опытов можно было непосредственно исходить из того, что в присутствии избытка пероксидазы ускорение пропорционально концентрации перекиси водорода.
Предварительные опыты показали, что концентрация иодистоводородной кислоты имеет определенное влияние на ускорение выделения иода, вызванное пероксидазой, поэтому я решил поставить систематические опыты для выяснения этого вопроса. Мне пришлось отказаться от определения скорости реакции обычным способом, так как при более высоких концентрациях реакция протекает неизмеримо быстро, в то время как при низких концентрациях превращение слишком мало. Конечное состояние действия пероксидазы достигается в несколько минут даже при самых низких концентрациях, так что измерения не дают результатов, которые можно было бы использовать. Поэтому я ограничился определением конечных состояний, которые соответствовали полному израсходованию применявшейся пероксидазы. За вычетом величин, полученных в контрольных опытах без прибавления пероксидазы, интенсивность выделения иода, увеличивающаяся под действием пероксидазы, при различных концентрациях пероксидазы и иодистоводородной кислоты могла быть довольно точно определена.
Опыты производились следующим образом.
Путем смешивания эквивалентных количеств раствора уксусной кислоты и раствора йодистого калия приготовлялся раствор иодистоводородной кислоты, который содержал в 1 см3 точноО.00005 экв. Н J. Оба раствора сохранялись отдельно и смешивались непосредственно перед наполнением реакционных колб. С другой стороны, был приготовлен раствор перекиси водорода, который содержал в 5см3 точно 0.0005 экв. Н202, и раствор пероксидазы, содержавший в 1 см3 0.0001 экв. Последний раствор разбавлялся при низких концентрациях в 10 раз, при высоких - в 5 раз. Все растворы, колбы с дестиллированной водой и хорошо промытые широкого рлые реакционные колбы емкостью в 125 см3 ставились в большую водяную баню при комнатной температуре (22 ). Объем реакционной смеси был равен 50 см3, причем концентрация иодистоводородной кислоты возрастала от 0.000125 до 0.001 экв., концентрация пероксидазы от0.0000125 до 0.00025 экв., в то время как концентрация перекиси водорода была всегда равна 0.0005 экв.
Серии опытов были расположены по возрастающим концентрациям пероксидазы таким образом, чтобы в каждой серии реакционные колбочки содержали постоянное количество пероксидазы и возрастающие количества иодистоводородной кислоты.
В колбочки, находящиеся в водяной бане, последовательно прибавлялось вычисленное количество воды, раствор иодистоводородной кислоты.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660 670


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники