Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Труды Н.И. Работы по технологии неорганических веществ и автоматическому контролю
 
djvu / html
 

12,19=29,59. Отсюда для реакшш(18) AS =29,59-2-12,2--2.6,77- -2-49,00=-106,35.
Далее, для реакции (18) AZ =-546,0 298,16-106,35-10-3=-514,3.
Здесь следует выразить сожаление по поводу недостаточной надежности вычисленных значений энтропии алюмината и феррита натрия. Желательно в будущем уточнить эти данные, имеющие важное значение для цели настоящей работы.
2Na 0,502 = Na2O (19)
Для энтальпии образования окиси натрия берем уточненное значение, определенное В. А. Ротом [13], ДЯ =-102,92.
Для энтропии окиси натрия имеется значение S =17,4 [1]. Из этого числа и известных значений энтропии натрия и кислорода получается энтропия образования окиси натрия из элементов Д5 = 17,4-2-12,2-0,5-49,0=-31,5.
Далее, для реакции (19) Д2 =-102,92 298,16-0,0315=-93,5.
2Na O2 = Na2O2 • (20)
Для изменения энтальпии в этой реакции используем уточнен -ное значение В. А. Рота [13] ДЯ =-124,04.
Для энтропии перекиси натрия имеется следующее значение в работе [14]: S =22,6 0,3. Отсюда получается энтропия образования перекиси натрия из элементов Д5 =22,6-2-12,2-49,00 = -50,80.
Из этих данных получаем для реакции (20): Д2 =-124,04 298,16-0,0508=-108,9.
Из сравнения с результатом расчета для реакции (19) следует, что в атмосфере, содержащей кислород, перекись натрия должна быть более устойчивой, чем окись натрия, что и наблюдается в действительности.
2К Сг 2О2 = К2СгО4 (21)
В таблицах [1] для этой реакции имеется значение ДЯ =-330,49.
Применив метод сравнения, В. А. Киреев [4] рассчитал изменение энтропии в реакции (21) Д5 =-87,4. Из этих данных получаем: Д2 = -330,49 298,16-0,0874=-304,4.
К 0,5О2 0,5Н2=КОН (22)
Известно [1] значение ДЯ =-101,78.
Приближенное значение абсолютной энтропии безводного едкого кали можно определить при помощи правила А. Ф. Капустин-ского и К. Б. Яцимирского [15], исходя из вычисленных ими стандартных энтропии ионов: 10,1 э. е. для К4 и 6,7 э. е. для ОН-. Поэтому для КОН S =10,l 6,7=16,8. Для реакции (22) Д5 = = 16,8-15,2-0,5-49,00-0,5-31,21=-38,5.
Из приведенных данных получаем для изобарного потенциала образования безводного едкого кали из элементов AZ = -101,78 -t- 298,16- 38,5-10-3=-90,3.
Na 0,502 0, 5Н2 = NaOH (23)
В литературе имеется значение стандартной энтальпии образования безводного едкого натра из элементов ДЯ =--101,99.
8

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники