Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Труды Н.И. Работы по технологии неорганических веществ и автоматическому контролю
 
djvu / html
 

Дли эйталыши образования феррита кальция в таблицах [1 находим ДЯ =-398,0.
Энтропия феррита кальция S =34,7 0,2 [11]. Используя это значение и заимствуя из таблиц [1] энтропии элементов, входящих в состав феррита кальция, получаем для энтропии его образования по реакции (15) Д5 =34,7-9,95-2-6,49-2-49,00=-86,23.
Теперь есть возможность рассчитать изобарный потенциал образования феррита кальция из элементов по известной формуле
Д2 = ДЯ - ТД S = - 398,0 298,16-0,08623 AZ = - 372,3
Нужно иметь, однако, в виду, что кроме монокальциевого феррита, для которого сделан расчет, известны ферриты кальция и другого состава, для которых термохимические и термодинамические данные пока отсутствуют.
2Na- 2Fe 2O2 = Na2Fe2O4 (16)
Для энтальпии образования феррита натрия находим в таблицах [1] ДЯ =- 251,0.
Ввиду отсутствия в литературе каких-либо данных для энтропии феррита натрия определим эту величину с помощью грубо приближенного метода. Как показал В. А. Киреев [10], энтропия хромитов, ферритов и алюминатов элементов второй группы периодической системы может быть получена аддитивно из энтропии окислов. Распространяя это обобщение В. А. Киреева на интересующий нас в данном случае феррит натрия, приравниваем энтропию этого соединения сумме энтропии окисей натрия и железа. При таком допущении получается искомое значение энтропии 5 = 17,4 21,5=38,9. Тогда энтропия образования феррита натрия из элементов будет равна
Д5 = 38,9 -2-12,2 - 2-6,49 - 2-49,00 = - 96,48
Используя это значение, получаем для реакции (16) Ь.2.- = =-251,0 298,16.0,09648=-222,2.
Са 2А1 2О2 = СаА12О4 (17)
В таблицах [1] находим ДЯ =-545,0.
Для энтропии этого алюмината недавно появилось значение S =27,3 0,2 [12]. Отсюда вычисляется энтропия образования монокальциевого алюмината из элементов: Д5 =27,3-9,95-2-6,77- -2-49,00=-94,2.
Следовательно, для реакции (17) Д2 =-545,0 298,16-0,0942 = =-516,9).
2Na 2 А1 202 = №2А12О4 (18)
Из таблиц [1] берем для этой реакции ДЯ =-2-273,0=-546,0. По аналогии с приведенным расчетом для феррита натрия принимаем энтропию образования алюмината натрия из окислов равной нулн). Тогда для алюмината натрия 50=5

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники