Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Труды Н.И. Работы по технологии неорганических веществ и автоматическому контролю
 
djvu / html
 

того, чтобы расчеты были более полными, и какие данные нуждаются в уточнении для того, чтобы результаты расчетов приобрели большую достоверность. Недостающие или сомнительные данные должны быть впоследствии определены экспериментальным путем.
Наиболее существенное ограничение расчетов, проведенных в данной работе, заключается в том, что все они относятся к стандартной температуре 25 . Кроме того, исходные вещества и продукты реакций, для которых сделаны расчеты, приняты находящимися в их стандартных состояниях в виде чистых фаз; дляч твердых веществ, которые могут существовать в нескольких кристаллических модификациях, в расчеты включены только такие модификации, которые стабильны при 25 . Такое ограничение является общепринятым для первого этапа термодинамического исследования. Расчеты для реакций в стандартных условиях дают отправные точки, исходя из которых будет возможно впоследствии переходить к другим температурам и к более сложным системам, содержащим твердые и жидкие растворы, газовые смеси и кристаллические вещества сложного состава, как, например, алюмосиликаты и браун-миллерит, присутствие которых в прокаленных массах констатировалось некоторыми исследователями.
Указанные ограничения позволили упростить изложение расчетов. Поскольку все расчеты проведены для одной и той же температуры, не было необходимости указывать температуру в каждом отдельном случае, так как для всех веществ, участвующих в реакциях, принято, что они находятся в состоянии наибольшей устойчивости при 25 ; это ограничение освобождает от необходимости приписывать к каждой химической формуле индекс, означающий физическое состояние вещества.
Единица измерения энтальпии и изобарного потенциала - ккал/моль, а энтропии- кал/моль - С. С целью упрощения изложения единицы измерения в тексте не указываются.
Расчеты
Са Сг 2О2 = СаСЮ4 (1)
Термодинамические константы хромата кальция были определены Н. П. Жуком в работе [2], использовавшим приближенный метод расчета, который автор считает оригинальным, хотя этот расчет с успехом применялся и раньше в «Химической термодинамике» Льюиса и Рендалла, стр. 417, 428 и др. (1926). Н. П. Жук произвел расчет изобарного потенциала образования хромата кальция, исходя из стандартных потенциалов образования ионов и произведения растворимости соли в воде. Таким образом, используя формулу
(Д2298)саСг04 = Д2Са2 44гО 2,3-298,16 lg (2,3- КГ ) КГ»
он получил
Д229в)саСг04 = -132,18- 168,84-2,3.298. 16 (-1,6383)10-

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники