Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Славинский М.П. Физико-химические свойства элементов
 
djvu / html
 

630 Физико-химические свойства элементов
Закись никеля легко восстанавливается водородом при температурах выше 230 , причем эта реакция идет с поглощением тепла. Окисью углерода NiO восстанавливается, начиная с температур 250 - 300 , а при температурах 700 - 800 и выше процесс восстановления идет достаточно быстро и полно. При температурах 450 - 900 пары воды окисляют никель в закись никеля и восстанавливают высшие окислы никеля до закиси 143, 516].
Реакция восстановления закиси никеля твердым углеродом начинается с температур 585 - 600 и заканчивается полностью при 1000 [517].
Закись никеля способна растворяться в расплавленном никеле. Процесс окисления расплавленного никеля разделяется на две стадии; сначала кислород растворяется в расплавленном металле, а после достижения предела растворимости начинается реакция образования закиси никеля. Растворимость кислорода в никеле увеличивается с увеличением температуры и составляет 0,067% при 1470 и 1,18% при 1720 С. При этом закись никеля NiO не образует непрерывного слоя, но проникает в расплавленный металл в форме дендритов. Скорость окисления следует закону:
где W - количество кислорода, поглощаемое на единицу поверхности;
W0 - количество кислорода в твердом растворе; К - -постоянная.
Расплавленный никель, покрытый сплошной пленкой закиси никеля, окисляется в 10 раз медленнее, чем если эта закись находится в виде разобщенных дендритов [518].
Другие окислы никеля значительно менее изучены, чем закись никеля. Окись никеля Ni2O3 представляет собой темно-серый порошок плотностью 4,83 г/см3, легко переходящий в закись-окись никеля (Ni3Oi). Рядом исследователей высказывается предположение о том, что этот окисел никеля, получаемый осторожным прокаливанием соли Ni(NO3)2, представляет собой смесь закиси и двуокиси никеля (NiO NiO2).
Д. П. Богацкий [519] получил окись никеля №2О3 в виде аморфного порошка черного цвета дегидратацией и осторожным длительным прокаливанием нитрата никеля до постоянного веса в атмосфере воздуха при температуре 250 , а также прокаливанием NiO2 в атмосфере воздуха при температуре 200;. Окись никеля имеет гранецентрпрованную кубическую решетку. При нагревании Ni2O3 начинает диссоциировать при температурах 320 - 330 , а при длительном нагревании диссоциирует при температуре 300 . При температурах 370 - 400 диссоциация КЪО

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 631 632 633 634 635 636 637 638 639 640 650 660 670 680 690 700 710 720 730 740 750 760


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники