Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Славинский М.П. Физико-химические свойства элементов
 
djvu / html
 

240 Физико-химические свойства элементов
сти таллия с температурой характеризуется следующими данными [198]:
Температура, С - . • -83 -78 -40 0 20 60 98,5 294
Электропроводность,
ом-1 -см-1 • Ю-4 . . . 24,5 8,46 6,83 5,68 5,28 4,54 ,4,05 1,35
Удельное электросопротивление таллия при 0 находится в пределах 15-18,1 -Ю 6 ом-см, а температурный коэфициент электросопротивления равен 0,0052. Изменение электросопротивления таллия в зависимости от температуры в интервале от О до 294 может быть выражено формулой: R = Ro (1 0,0023 t), а в интервале 226-302 R = R0 (I 0,00265 t).
Средний козфициент изменения электросопротивления в зависимости От давления в пределах 0-12000 кг/см2 для темпъ-ратуры 25 равен - 0,00001165, а для 100 составляет - 0,00001226 [111].
§ 3. Химические свойства
Химическая активность. Таллий плохо растворяется в соляной, но легко растворим в серной и азотной кислотах. С серой, фосфором и галогенами может соединяться непосредственно. Гидроокись таллия обладает основными свойствами.
Ни в сухом воздухе, «и в сухом кислороде и азоте таллий не окисляется, а лишь тускнеет и затем остается без изменений, При 100 окисление таллия идет быстро, а в расплавленном состоянии таллий в кислороде сгорает; в воздухе расплавленный таллий дает темные пары. Так как з присутствии влаги таллий окисляется воздухом, то его сохраняют под глицерином •или вазелиновым маслом.
В присутствии кислорода таллий в воде корродирует, причем степень коррозии его увеличивается с повышением концентрации кислорода, а также при перемешивании. Пары воды разлагаются металлическим таллием.
Таллий и водород. Из целого ряда исследований можно сделать вывод, что химических соединений с водородом таллий не образует. Это не значит, однако, что он не может абсорбировать водород, во водород выделяется под уменьшенным давлением, что указывает на отсутствие химической свяви.
Таллий и кислород. По данным Б. Т. Коломиец [199], при нагревании таллия до температуры 140 образуется закись таллия Т12О, а при нагревании до более высоких температур - окись таллия Т12О3.
Окись таллия Т Оз, темно-бурого, закись таллия ТЬО черного цвета. На воздухе Т12О быстро шереходит в Т1(ОН) -жел-

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660 670 680 690 700 710 720 730 740 750 760


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники