Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Балезин С.А. Лабораторные работы по неорганической химии
 
djvu / html
 

3. Как практически можно различить и р-гидраты двуокиси титана.
4. Как превратить двуокись титана в гидрат двуокиси титана.
5. Получения каких продуктов можно ожидать при добавлении соды к раствору сернокислого титанила на холоду и при нагревании.
6. Какие соли в более значительной степгни подвергаются гидролизу-соли титана или тория.
40. БОР. АЛЮМИНИЙ
Некрасов, Курс общей химии, XI, § I
Приборы и посуда: 1) Техно-химические весы с разновесами. - 2) Штатив с кольцом. - 3) Паяльная горелка. - 4) Горелка. - 5) Железный тигель. - 6) Фарфоровый тигель. - 7) Фарфоровая чащ-ка. -• 8) Фарфоровый треугольник. - 9) Фарфоровая ступка. - 10) Воронка. - 11) Стеклянная палочка с платиновой проволокой. - 12) Стакан емк. 100 мл. - 13) Тигельные щипцы. - 14) Штатив с пробирками. - 15) Стеклянная палочка.
Реактивы и материалы: 1) Магний (порошок). - 2) Алюминий (пластинки, стружки или опилки). - 3) Сера. - 4) Тетраборнокислый натрий Na2B4O7 • ЮН2О (бура). - 5) Борная кислота Н3ВОз. - 6) Метиловый спирт СНзОН. - 7) Этиловый спирт C2HsOH. - 8) Лакмусовая бумага. - 9) Фильтровальная бумага. - 10) Наждачная бумага. - 11) Чернила цветные.
Растворы: 1) Азотная кислота HNO3 (конц. и 2 N). - 2) Серная кислота H2SO4 (конц. и 2 N). - 3) Соляная кислота НС1 (2 N). - 4) Едкий натр NaOH (2N). - 5) Аммиак водный NH4OH (20 /о-ный). - 6) Тегра-борнокислый натрий Nia2B4C>7 • lOHjO (насыщ.). - 7) Хлористый кобальт СоС12 (конц.). - 8) Азотнокислый кобальт Со(МО3Ь (0,Ш). - 9) Хлорная ртуть HgCl3 (0,5 /в-ный). - 10) Азотнокислая ртуть (закисная), Hg2(NO3h (0,2 N). - 11) Сернокислый алюминий A12(SO4)3 (насыщ. и 0,5 Л/). - 12) Хлористый алюминий А1С1з (0,5 /V). - 13) Уксуснокислый натрий CH3COONa (0,5Л/). - 14) Хлористый аммоний NH«C1 (2fl). - 15) Сернокислый калий K2SO4 (насыщ.).
БОР
Получение аморфного бора
а) В железный тигель насыпать немного борной кислоты, нагреть на горелке и сначала осторожно, а затем сильно прокалить. Наблюдать образование борного ангидрида. Написать уравнение реакции.
После остывания полученную массу борного ангидрида извлечь из тигля, растереть тщательно в ступке, взвесить и смешать с двойным по весу количеством порошкообразного магния.
Смесь всыпать в тигель, перенести под тягу я прокалить на паяльной горелке. Реакцию наблюдать через опущенное
200

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 220 230 240 250 260 270 280


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники