Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Балезин С.А. Лабораторные работы по неорганической химии
 
djvu / html
 

38. ОЛОВО. СВИНЕЦ
Некрасов, Курс общей химии, X, § 6 Приборы и посуда: 1) Техно-химические весы с разновесами. —
2) Аппарат Киппа 2 шт. — 3) Штатив. — 4) Паяльная горелка. — 5) Горелка. — 6) Паяльная трубка. — 7) Паяльник. — 8) Нож. —
9) Тигельные щипцы. — 10) Фарфоровая ступка. — 11) Фарфоровая чашка. — 12) Фарфоровый тигель. — 13) Фарфоровый треугольник. — 14) Воронка. — 15) Железная ложка. — 16) Железный лист. — 17) Хлоркальциевая трубка с СаСЬ. — 18. Асбестированная сетка. — 19) Штатив с пробирками. — 20) Железная проволока.
Реактивы и материалы: 1) Олово (гранул.). — 2) Цинк (гранул.). —
3) Свинец (кусочки). — 4) Уголь древесный (кусочки н порошок). — 5) Двуокись олова SnO2. — 6) Окись свинца РЬО. — 7) Двуокись свинца РЬО2. — 8) Сурик РЬ3О4. — 9) Хлористое олово SnCl2 • 2Н2О. —
10) Медные (или латунные) пластинки. — И) Наждачная бумага. — 12) Фильтровальная бумага.
Растворы: 1) Серная кислота H2SO4 (конц., 30°/о-ный и 2N). — 2) Соляная кислота НС! (конц. и 2.V). — 3) Азотная кислота HNOa (конц, и 2/V), — 4) Едкий натр NaOH (40%-кый н 2ЛГ). — 5) Едкое кали КОН (400/в-ный и 2/V). — 6) Аммиак водный NH4OH (2/V). — • 7) Хлористое олово SnCl2 (0,5,V). — 8) Хлорное олово SnCU (0.5ЛО- — 9) Хлорная ртуть HgCl2 (0,5Л'). — 10) Хлористый висмут BiCla (0,5/V). — 11) Азотнокислый висмут Bi(NO3)3 (0,5 N). — 12) Азотнокислый свинец Pb(NO3)2 (0,5/V). — 13) Уксуснокислый свинец Pb(CH3COO)2 (0,5W). — 14) Йодистый калий KJ (0,W). — 15) Хромовокислый калий К2СгО4 (0,5 N). — 16) Сернокислый марганец MnSO4 (0,1 N). — 17) Сернистый аммоний (NH4)2S. — 18) Миогосернистый аммоний (NH4)2SAr— 19) Сероводородная вода. — 20) Паяльная жидкость (60 вес. частей воды, 30 вес. частей ZnCla и 15 вес. частей NH4C1).
олово 1) Получение олова
Растереть с порошком угля 2—3 г двуокиси олова и полученную смесь положить в предварительно приготовленное углубление в плотном куске угля. Взять металлическими щипцами уголь и, держа его у горящей горелки, с помощью паяльной трубки направить восстановительное пламя на смесь'в углублении угля (см. рис. 74, стр. 171). Наблюдать выделение металлического олова.
Написать уравнение реакции восстановления SnO2 углем.
2) Получение порошкообразного олова
Небольшое количество олова нагреть в фарфоровой чашке до плавления, затем снять чашку с огня и быстро перемешать металл фарфоровым пестиком (лучше предварительно подогретым). Наблюдать образование порошка олова. •
190

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 210 220 230 240 250 260 270 280


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники