варительно высушенный фильтровальной бумагой. Нагреть край пластинки, удаленный от зажима. Наблюдато более быстрое воспламенение белого фосфора.
5) Самовозгорание фосфора
(Работа производится под тягой и вдали от огня)
Кусок фильтровальной бумаги поместить на лист жести и смочить приготовленным в опыте 3 раствором фосфора в сероуглероде. Затем взять бумагу щипцами и держать несколько минут на воздухе, слегка помахивая. Как только сероуглерод испарится, мелко раздробленный фосфор, оставшийся на бумаге, воспламеняется и сгорает вместе с бумагой зеленоватым пламенем.
6) Горение фосфора под водой
а) Кусочек белого фосфора положить в стакан с водой и нагреть воду до 60-70 . Затем пропустить из газометра слабый ток кислорода, держа отводную трубку так, чтобы она касалась фосфора. Последний загорается. Написать уравнение реакции.
б) Проделать то же самое, заменив белый фосфор красным. Красный фосфор не горит под водой.
7) Свечение фосфора
Рассмотреть в темной комнате сосуд, в котором хранится белый фосфор. Наблюдать свечение, вызываемое окислением фосфора.
8) Реакции на ионы фосфорных кислот
а) К раствору вторичного фосфорнокислого натрия прилить раствор азотнокислого серебра. Наблюдать образование желтого осадка Ag3PO4. Затем прибавить азотную кислоту. Осадок растворяется. Написать уравнения реакций.
б) К небольшому количеству раствора молибденовокислого аммония, подкисленного азотной кислотой, прибавить несколько капель раствора фосфорной кислоты или ее соли. Смесь нагреть. Наблюдать выпадение желтого кристаллического осадка кислого фосфорно-молибденовокислого аммония.
160