Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Зильберг И.Г. Неорганическая химия
 
djvu / html
 

1 грамм-молекулы воды (т. е. 18 г воды) на водород и кислород требуется затратить такое же громадное количество тепловой Энергии.
Температура пламени водорода, горящего в воздухе, равна приблизительно 1 000 .
При смешении водорода с кислородом или воздухом получаются, как уже было сказано, взрывчатые смеси. Особенно сильно взрывается смесь из одного объема кислорода и двух объемов водорода; такая смесь называется «гремучим газом». При обыкновенной температуре гремучий газ не взрывается, так как при этих условиях химическое взаимодействие кислорода с водородом протекает крайне медленно. Но если нагреть гремучий газ в каком-нибудь одном месте до 700 , то немедленно произойдет взрыв. Взрыв может произойти и при обыкновенной температуре, если в гремучий газ внести мелко раздробленную платину, которая обладает способностью ускорять многие химические реакции, сама при этом не изменяясь (такие вещества называются катализаторам и). Образующиеся при взрыве водяные нары, сильно нагретые теплотой, выделяющейся при реакции, очень быстро расширяются, но, соприкоснувшись с более холодным воздухом, затем быстро сжимаются. Это вызывает сильное сотрясение воздуха и разрушительное действие взрыва. Пользуясь специальной горелкой (горелка Даниэля), можно получить совершенно спокойное пламя водорода в кислороде. Температура этого пламени достигает 2 500 - 3 000 . В этом пламени легко расплавляются почти все металлы, ввиду чего им пользуются для спаивания, резания и сверления металлов.
При высокой температуре водород способен отнимать кислород от многих соединений. Если, например, пропускать водород через трубку, в которой находится накаленная черная окись меди СиО, то на холодных стенках трубки появятся капельки воды, а черная окись меди превратится в розовую металлическую медь. Реакция эта выражается следующим уравнением:
Отнятие от веществ кислорода принято называть восстановлением. В указанной реакции водород восстановил медь из ее окисла. Вещества, производящие восстановление, называются восстановителями. Водород является энергичным восстановителем. Выше указывалось, что водород способен к реакции восстановления при высокой температуре. Однако опыт показывает, что если вещество, подвергающееся восстановлению, находится в непосредственном соприкосновении с теми веществами, при взаимодействии которых образуется водород (например, с цинком и серной кислотой), то процесс восстановления водородом идет без всякого подогревания. Значит, при этих условиях химическая активность водорода значительно выше. Это объясняется тем, что водород в момент
70

 

1 10 20 30 40 50 60 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники