Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Зильберг И.Г. Неорганическая химия
 
djvu / html
 

В свободном состоянии алюминий впервые был выделен в 1827 г. Алюминий - серебристобелый, довольно твердый металл. Удельный вес его 2,7, температура плавления 659 . Обладает тягучестью и высокой электропроводностью. Довольно стоек на воздухе, так как быстро покрывается очень тонкой, но плотной пленкой окисла, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Ценные свойства алюминия - легкость, тягучесть, хорошая электропроводность, стойкость к воздуху - вызвали широкое применение алюминия и его сплавов с другими металлами в различных областях техники и быта. Он применяется для производства электрических проводов, вытесняя понемногу более тяжелые модные провода. В виде различных сплавов находит обширное применение в самолетостроении и транспорте. Наиболее важным из этих сплавов является дуралюмишш (§ 97). Из алюминия изготовляют различные изделия бытового обихода: ложки, кружки, кастрюли и т. д. В современной промышленности область применения алюминия все более расширяется.
В заводском масштабе алюминий впервые начали получать в 1854 г. действием металлического натрия на хлорид алюминия А1С13. Мировая добыча алюминия в 1885 г. составляла всего 13 т. В 1888 г. начал применяться новый, современный, способ получения алюминия путем электролиза глинозема А1203, что привело к значительному удешевлению этого ценного металла. В 1900 г. мировая добыча алюминия составляла уже 7 000 т, а в 1941 г. - 1 200 000 т.
В дореволюционной России алюминий не производился. Первый наш алюминиевый завод был пущен в ход в 1932 г., а в 1937 г. СССР уже занял второе место в Европе по производству алюминия. Производство алюминия у нас неуклонно расширяется.
Мелко раздробленный алюминий при накаливании энергично соединяется с кислородом и серой. Легко образует соединения с хлором и бромом. С водородом не соединяется. Воду не разлагает вследствие образования на поверхности металла трудно растворимого слоя гидроокиси алюминия. В разбавленных соляной и серной кислотах растворяется, хотя и медленно. Холодная азотная кислота на него не действует, но с концентрированной азотной кислотой при нагревании он реагирует весьма бурно. Алюминий легко растворяется в растворах сильных щелочей. При этом образуются растворимые в воде соли алюминиевой кислоты - алюминаты. Эту реакцию обычно изображают следующим уравнением:
2А1 -t- 2NaOH 2HaO = 2NaA102 ЗН2.
Соединение алюминия с кислородом сопровождается более значительным выделением тепла, чем при соединении многих других металлов с кислородом. При накаливании смеси металлического алюминия с окислами многих металлов происходит соединение алюминия с кислородом из взятого окисла металла и выделение
280

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 300 310 320


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники