Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Зильберг И.Г. Неорганическая химия
 
djvu / html
 

и неделимых частичек - атомов (атом по-гречески означает «неделимый»). Атомы различных веществ различаются формой, величиной и весом. Между атомами находится пустота. Атомы пребывают в постоянном движении. Демокрит также учил, что материя не разрушается и не творится и что атомы неразрушимы и вечны.
Атомная теория древнегреческих философов впоследствии подверглась большим преследованиям со стороны церкви. Церковь осуждала ее материализм, противоречащий догматам веры, и преследовала ее сторонников.
§ 7. Атомная теория Дальтона
Атомная теория древнегреческих философов вновь -возродилась лишь спустя 2 000 лет в форме современной атомно-моле-кулярной теории, во многом, впрочем, отличающейся от древней атомной теории.
Основание современной теории положил английский ученый Джон Дальтон (1766-1844).
Дальтон в отличие от древнегреческих философов обосновал атомную теорию рядом опытных данных.
Ко времени создания этой теории уже существовал прочно установленный закон сохранения веса веществ. Затем был установлен закон постоянства состава, гласящий, что какими бы способами данное вещество ни было получено, состав его остается всегда одним и тем же.
Весьма важным для создания новой атомной теории явилось введение понятия о соединительных весах элементов. Под этим понимались весовые количества элементов, нацело соединяющихся с одной весовой частью водорода. Приведем примеры. Анализ воды показывает, что в этом веществе на одну весовую часть водорода приходится 8 весовых частей кислорода - отсюда соедини-•телъный вес кислорода равен 8. Анализ метана (болотного газа) показывает, что в этом веществе на одну весовую часть водорода приходится 3 весовые части углерода - отсюда соединительный вес углерода равен 3. •
Дальтон установил, что когда элементы взаимодействуют между собой с образованием сложного вещества, то они соединяются в весовых количествах, соответствующих их соединительным весам (закон паев). Приведем пример. Углекислый газ, по данным анализа, состоит из углерода и кислорода, причем в этом веществе на 3 весовые части углерода приходится 8 весовых частей кислорода, т. е: углерод и кислород соединились между собой как раз характерными для них соединительными весами.
Отметим, что в дальнейшем название «соединительный вес» было заменено названием «химический эквивалент» (слово «эквивалент» означает равноценное количество). В настоящее время химическим эквивалентом элемента называется весовое коло-
20

 

1 10 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники