Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Балезин С.А. Практикум по неорганической химии Издание 2
 
djvu / html
 

растворения осадка - образуется комплексное соединение [Zn(NH3)4]SO4. Написать уравнение реакции.
б) Получить гидрат окиси цинка и прибавить к нему раствор хлористого аммония. Наблюдать растворение осадка с образованием комплексной соли [Zn(NH3)4]Q2. Написать уравнение реакции.
7. Вытеснение кадмия из его солей цинком
В раствор сернокислого кадмия в пробирке опустить кусочек цинка. Наблюдать выделение кадмия на цинке. Написать уравнение реакции.
8. Получение гидрата окиси кадмия
К раствору сернокислого кадмия прилить раствор едкого натра. Выпадает белый осадок Cd(OH)2. Написать уравнение реакции.
Испытать отношение гидрата окиси кадмия к разбавленной соляной кислоте и к избытку щелочи. Написать уравнение реакции.
9. Гидролиз солей кадмия
а) Испытать раствор сернокислого кадмия красной и синей лакмусовой бумагой. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролиза.
б) К раствору сернокислого кадмия прилить раствор Na,CO3. Образуется белый осадок основного углекислого кадмия. При нагревании выделяется углекислый газ. Написать уравнение реакции.
10. Получение сернистого кадмия
К раствору сернокислого кадмия прилить сероводородной воды. Наблюдать образование желтого осадка CdS. Написать уравнение реакции. Испытать отношение полученного осадка к разбавленной соляной кислоте.
Дать объяснение, используя величины произведения растворимости (табл. 9), почему ZnS (опыт 5) и CdS различно реагируют с соляной кислотой.
270

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 290 300 310 320 330


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники