Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Балезин С.А. Практикум по неорганической химии Издание 2
 
djvu / html
 

плотного слоя окисла, нерастворимого в азотной и других кислотах.
Продуктами восстановления азотной кислоты в зависимости от условий (концентрации кислоты, активности металла, температуры и др.) являются различные окислы азота, азот и даже аммиак. Обычно концентрированная кислота восстанавливается до NO2, а разбавленная - до NO. Очень активные металлы восстанавливают HNO3 в разбавленных растворах до аммиака.
Азотная кислота относится к сильным кислотам. Почти все ее соли (нитраты) хорошо растворимы в воде.
При нагревании они разлагаются с выделением кислорода. Нитраты наиболее активных металлов, отщепляя кислород, переходят в нитриты, а нитраты большинства остальных металлов распадаются с образованием окисла металла, двуокиси азота и кислорода.
В лабораторных условиях азотная кислота получается при действии концентрированной серной кислоты на селитру.
Приборы, и посуда. 1) Техно-химические весы с разновесами.- 2) Прибор по рис. 66.3) Прибор по рис.70.-4) Прибор по рис. 71 (штатив с кольцом и зажимом, горелка, реторта, стеклянная ванна, колба, асбес-тированная сетка).-5) Аппарат Киппа, заряженный сернистым железом и соляной кислотой.-6) Штатив с кольцом и зажимом.-7) Горелка.- 8) Фарфоровая чашка.-9) Воронка.-10) Штатив с пробирками.-
11) Пробирка с пробкой или цилиндр со стеклянной пластинкой.-
12) Асбестированная сетка.-13) Щипцы.-14) Стеклянная палочка.
Реактивы и материалы. 1) Медь (стружки и сетки или тонкая проволока).-2) Олово (гранул.).-3) Цинк (гранул.).-4) Алюминий (кусочки).-5) Сера (кусочки).-6) Двуокись марганца МпО2.-7) Хлорновато-кислый калий КС1О3.- 8) Азотнокислый калий KN03.-9) Азотнокислая медь Си (NO3)2-3H2O.-10) АЗОТНОКИСЛЫЙ натрий NaNO3.-11) Кусочки шерстяной ткани.-12) Лакмусовая бумага.-13) Фильтровальная бумага.-14) Лучинки.-15) Лед или снег.
Растворы. 1) Азотная кислота HNO3 (конц. и 1 : 1).- 2) Серная кислота H2SO4 (конц. и. 2 н.).-3) Соляная кислота НС1 (2 н.).-4) Едкий натр NaOH (2 н,).- 5) Аммиак водный NH4OH (конц.).-6) Хлористый барий ВаС12 (1 н.).-7) Йодистый калий KJ (0,1 н.).- 8) Марганцовокислый калий КМпО4 (0,1 н.).-9) Лакмус (или фуксин).-10) Крахмальный клейстер.
1. Получение окиси азота
а) Собрать прибор по рис. 66 (стр. 184) и проверить его герметичность. Поместить в пробирку немного медных стружек и налить 5-7 мл разведенной (1 : 1) азотной кислоты. Если реакция сразу не начнется, очень слабо подогреть пробирку со смесью. Когда воздух из прибора будет вытеснен
190

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники