Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Балезин С.А. Практикум по неорганической химии Издание 2
 
djvu / html
 

выделяющегося бромистого водорода на влажную лакмусовую бумажку. Написать уравнение реакции образования бромистого водорода.
б) Собрать прибор по рис. 62. В сухую колбу с капельной ваэронкой внести тщательно перемешанные 10 г мелко растертого иода и 1 г хорошо высушенного красного фосфора. В воронку налить немного воды. Добавлять по каплям воду к смеси иода с фосфором. Образующийся йодистый водород собрать в сухой цилиндр или банку и закрыть сосуд стеклянной пластинкой. Затем насытить йодистым водородом небольшое количество воды в пробирке (трубку не опускать в воду, а держать близко над ее поверхностью). Полученный раствор испытать лакмусом. Цилиндр с HJ оставить для следующего опыта.
Написать уравнение реакции, имея в виду, что она протекает в две стадии (образование PJ3 под каталитическим действием воды и разложение PJ3 избытком воды с образованием HJ).
в) В цилиндр с HJ внести сильно раскаленную стеклянную палочку. Наблюдать появление фиолетовых паров иода в результате термической диссоциации молекул.
6. Сравнение восстановительных свойств галогеноводородов
В три сухие пробирки поместить по 1 г измельченных КС1, КВг и KJ и прибавить в каждую пробирку по одинаковому объему раствора концентрированной серной кислоты. Наблюдать изменение окраски в двух последних пробирках вследствие выделения брома и иода. При взаимодействии взятых солей с достаточно крепкой серной кислотой первоначально образуются галогеноводородыНС., НВг и HJ, из которых два последних частично окисляются избытком H2SO4 до свободных галогенов. Серная же кислота при этом может восстанавливаться до SO2 или даже H2S (в зависимости от температуры и других условий).
Реакция окисления с HJ протекает гораздо энергичней, чем с НВг. Написать уравнения реакций окисления НВг и HJ серной кислотой.
7. Реакции ионов Вг и Г
В одну пробирку налить немного раствора КВг, в другую- раствора KJ. Добавить в обе пробирки раствор
ШО

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники