Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Балезин С.А. Практикум по неорганической химии Издание 2
 
djvu / html
 

Схема перемещения электронов: 1
V
2
0 4-2
01 - 2е ->- Си
Ле

N.
Таким образом, для окисления 1 атома меди расходуется 2 молекулы HNO3. Кроме того, на образование 1 молекулы соли Cu(NO3)2 расходуется еще 2 молекулы HNO3-
Cu 2HNO, 2HNO,- Cu (NO3)2 2NO2
на окисление
на соле-
сбразова-
ние
Подсчитывается число атомов водорода в левой части уравнения и определяется, что воды образовалось 2 молекулы:
Cu 4HNO3=Cu (NO3)2 2NO2 2H2O.
Проверка правильности уравнения производится подсчетом атомов кислорода.
Г. Возможны случаи, когда вычисленные по предыдущим схемам коэффициенты при окислителе и восстановителе должны быть увеличены или уменьшены в несколько раз.
Пример. При реакции
Zji HN03- Zn(N03)2 N20 H20 перемещение электронов выражается схемой:
О 2
1
Zn - 2e
4-5
Zn
-fi -N.
Следовательно, 2 атома цинка реагируют с 1 молекулой НМО3. Между тем продукт восстановления азотной кислоты - закись азота N2O - содержит не один, а два атома азота. Следовательно, коэффициенты надо удвоить:
Zn - 2е -
5
2 -Zn
4-1
-N.
При 4 атомах Zn, вступающих в реакцию с HNO3, в результате реакции должно получиться 4 молекулы соли Zn(NO3)2. Следовательно, на солеобразование требуется 8
НО

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники