Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Балезин С.А. Практикум по неорганической химии Издание 2
 
djvu / html
 

Константа диссоциации не зависит от разбавления твора электролита, поэтому в ряде случаев для определения силы электролита удобнее пользоваться константой диссоциации, а не степенью диссоциации.
Следует учитывать, что обычное выражение констант диссоциации вполне применимо лишь к достаточно разбавленным растворам слабых электролитов.
К растворам сильных электролитов закономерности теории электролитической диссоциации полностью не применимы, так как по современным представлениям сильные электролиты в водных растворах диссоциированы полностью, независимо от концентрации растворов. Однако общее направление реакций, вытекающее из закона действующих масс, обычно остается верным и для сильных электролитов.
Изменяя концентрации ионов, можно сместить равновесие в растворе в ту или другую сторону. В некоторых случаях о смещении равновесия можно судить по изменению окраски раствора (если цвет ионов отличается от цвета недиссоциированных молекул).
Изучение равновесия в насыщенных растворах сильных электролитов (например солей) дает возможность выяснить условия, вызывающие образование или растворение осадков в этих растворах. При растворении кристаллов электролитов, построенных из ионов, в раствор переходят не молекулы, а ионы.
В насыщенном растворе какой-либо соли с осадком (на: пример СаСО3) имеет место равновесие
3
Связанные Свободные
ионы твердой ионы в
соли растворе
Переход ионов из твердой фазы в жидкую происходит только с поверхности и не зависит от общей концентрации твердого вещества.
Обозначим число грамм-ионов, переходящих в раствор за единицу времени с одной единицы поверхности через /сг. Эта величина будет выражать скорость перехода ионов в раствор, т. е. v1-k1. Очевидно, величина ог будет зависеть только от природы вещества и температуры.
Обратное выделение ионов из раствора в осадок будет пропорционально их концентрации в растворе. Скорость
130

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники