Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Позин М.Е. Перекись водорода и перекисные соединения
 
djvu / html
 

•вО ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Н3ОЙ
Пи аналогии с образованием надхромоеой кислоты в кислом •растворе, которая лри избытке перекиси водорода сразу же восстал а нлищается, можно и при восстановлении яерманганат калия или марганцовой кислоты предположить образование промежуточной надмарганцовой кислоты. Последняя является чрезвычайно нестойким веществом, которое сразу же распадается до .оединений двухвалентного марганца. Механизм этой реакций исследован В. Симановским.2аб Результаты, полученные им, указывают на авто каталитический характер реакции между пер» манганатом калия и продуктами реакции его разложения. В других условиях опыта, например в щелочном растворе, реакция протекает по уравнению:
2KMnOi 31 Г2Ол = 2КОН 2МпО2 2НгО 30Е-
При этом продукты определенного состаиа получаются лишь в том случае, если NH3 или КОН присутствуют в стехиометри-ческом количестве. Так, например, при рН = 4,2 получен oi-адок Mn0llE8. и
[Кинетику реакции КМпО4 с НгО2 в кислой среде изучали Бейли и Тейлор с помощью фотоэлектрического колориметра. Установлено, что скорость процесса при высоких концентрациях НаОа зависит от вторичных реакций, скоростью которых при [НгО2] < 0,1 можно пренебречь. Характер экспериментальных кривых указывает на аналогию процесса с цепными реакциями.]
Двуокись марганца, так же как перманганат калия, восстанавливается в кислом растворе до соли двухвалентного марганца. Эта реакция наблюдалась уже Тснаром. В щелочном растворе, наоборот, МпО окисляется до МпОа. В то время как в кислом растворе при действии перекиси водорода на двуокись марганца на одну молекулу Н Ог выделяется одна молекула .кислорода, в щелочном растворе двуокись марганца остается неизменной, а на каждую молекулу НгОг выделяется /г молекулы . кислорода. По Вельтцшу,М8 источником кислорода является только Н.Оэ.
Установлено,22й что при взаимодействии между озоном и перекисыо водорода реакция протекает по ураннению НаСЬ - -- - О3 == HZO 2O2 только при большом избытке озона. С убыванием концентрации HsOa количество исчезающего озона непрерывно увеличивается, что может быть объяснено увеличением скорости разложения озона перекисью.
Если подействовать на раствор азотнокислого серебра перекисыо, а затем едким кали, то выделяется не окись серебра,
[J. Chcm. Soc. 994 (1937).]

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники