Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Позин М.Е. Перекись водорода и перекисные соединения
 
djvu / html
 

170 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ HESO4 ДО HBSaO8
интересный случай, когда изменение заряда сопровождается соединением нескольких однороцных и о нов в новый полимерный ион. Как показывает детальное исследование, этот окислительный про-
цесс не охпатыпается простой схемой 2SO4 -»• S2OK 2e, так как равновесный потенциал его не может быть с определенностью установлен. Высокая поляризуемость платинового анода свидетельствует о том, что переход иона HSO в ион SaOrt протекает с большим торможением, преодолению которого в сильной степени способствует первично разряжающийся на аноде кислород. Действительному протеканию процесса лучше всего отвечает схема:
2HSOi О - - НЯО - HKS2Oe -]- 20Н . 77
Реакции надсерной и мононадсерной кислот. Прежде чем переходить к детальному описанию процессов, происходящих при Электролизе, для лучшего понимания их необходимо выяснить главнейшие реакции падсерггой кислоты. Чистый водный раствор надсерной. кислоты при пинкой температуре довольно устойчив, однако под влиянием поды и несравненно быстрее под влиянием крепкой серной кислоты надсерная кислота в результате гидро--лиза переходит сначала п мопонадссрную и серную кислоты:
00 / \ .ООП ,ОН
ovs so2-i- iion ;,- soa SQ. ,
11 XOH
а затем в серную киапоту и перекись водорода:
-f-HOOH.
.ООН ,(Ш
Если п 40%, -ном рагтворе серной кислоты при (Г для переходе надсерной кислоты в м оно над серную кислоту требуется два дня
(Это ивленис не может служить доказательством невозможности протека нин реакции образования S2OK по этой СХЕМ с. Равновесный потенциал этого процесса трудно поддастся экспериментальному определению, потому что . в водных растворах ион S Ок мало стоек. Сама система Pt/SnO -f- HKO не является равновесной. Ион 5 Од, легко подвергаясь гидролизу,образует ряд: продуктов - от монопадс.ф1гой кислоты до молекулярного кислорода, кото-, рне могут искажать значение равновесного потенциала и даже привести j к невозможности его определения. Как fii.i. io показано выше (см. дополне- : [гни H;I стр. 167), потенциал процесса 2SO -- 2е - S0O F , вычисленный из термодинамических данных, показывает полную возможность и даже наибольшую •гронтность оСразования персульфатов по этой схеме.]

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470


Общая органическая химия, промышленные технологии - Сборники статей. Справочники